1.формула высшего оксида алюминия отвечает общей формуле а)эо3 б)э2о3 в)эо г)эо2 2. характер высшего гидроксида фосфора: а) кислотный б) основный в) амфотерный г) безразличный 3. валентность брома в летучем водородном соединении равна: а) ii б) iv в) vii г) i 4. число протонов и электронов у катиона калия к+ соответственно равно: а) 19, 18 б) 39, 38 в) 20, 19 г) 19, 19 5. формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле: а) эо2 б) э2о3 в) э2о5 г) эо5 6. характер высшего гидроксида кальция: а) кислотный б) основный в) амфотерный г) безразличный 7. наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: а) vii группы, побочной подгруппы, 4 периода б) v группы, главной подгруппы, 4 периода в) vii группы, главной подгруппы, 2 периода г) vii группы, главной подгруппы, 4 периода 8. ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств, - это: а) na, mg, al б) ca, mg, be в) cz, rb, k г) li, na, k 9. амфотерный гидроксид - это: а) al(oh)3 б) naoh в) fe(oh)3 г) ca(oh)2

1-б 2-а 3-г 4-а 5-в 6-б 7-в 8-г 9-а

Гидролиз в жизни человека.  в повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают гидролизу.гидролиз в народном хозяйстве.гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. при нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. с и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. без протравы качественной окраски тканей не получится.этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия. гидролиз солей na2co3  na3po4  применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

Понятие валентности в долго считалось одним из основных. «ва­лентность — свойст­во атома, — писал более века назад знаменитый учёный, один из создателей теории строения фридрих кекуле, — свойст­во такое же постоянное и неизменяе­мое, как и самый атомный вес». одна­ко в современной научной этот термин употребляется не широко. более того, даже в учебниках он трактуется по-разному. так, если валентность определять общим числом электронов, участвую­щих в образовании связей с другими атомами, то азот в  hno3  следует считать пятивалентным, по­скольку его атом использовал все свои пять внешних электронов — два  s-электрона (спаренные) и три р-электрона (неспаренные): если же валентность определять чис­лом электронных пар, которыми данный атом связан с другими, то максимальная валентность азота будет равна четырём. при этом три р-электрона образуют с электронами других атомов три ковалентные связи, а ещё одна образуется за счёт двух  s-электронов. пример — реакция аммиака с кислотами. наконец, если определять валент­ность только числом неспаренных элек­тронов в атоме, то валентность азота не может превышать трёх, поскольку распаривание  s-электронов невозмож­но — для этого у атома азота нет подходящих орбиталей. например, в галогенидах азот образует только три ковалентные связи, и не существует та­ких соединений, как  ncl5,  или  nbr5  (в от­личие от вполне стабильных рсl5  и рвr5).