Определите степени окисления, установите тип связи в соединениях, формулы которых: br2, kcl, ch4

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция

Объяснение:

назначь ответ лучшим

ответ:

66,1% и 33,9%

Объяснение:

Пусть смесь содержит х моль МgСО3*5Н2О (М = 174 г/моль) и y моль ВеСO3*4Н2O (М = 141 г/моль). Тогда общая масса воды в смеси равна (5х + 4у)*18 = (90х + 72у) граммов, а масса смеси кристаллогидратов равна (174х + 141у) граммов. Согласно условию задачи

90х + 72у = (174х + 141у)*0,515, откуда х = 1,58*у.

Тогда общая масса смеси равна 174*1,58*у + 141у = 416*у.

Массовая доля тетрагидрата карбоната бериллия составит 141*у/416*у = 0,339, или 33,9%.

Тогда массовая доля пентагидрата карбоната магния равна 100% - 33,9% = 66,1%.