Напишите уравнения реакций, при которых можно осу-ществить следующие превращения: а) с → co2 → caco3 → cao → ca(oh)2 → cacl2 →ca(no3)2 б) cr→ cr2o3 →cr2 (so4)3 → cr(no3)3 → cr(oh)3 → kcro2 в) niso4→ nicr2 → ni(no3)2 → ni(oh)2 → nio

а)c+o2=co2

    co2+cao=caco3

    caco3--> (при температуре)cao+co2

    cao+h2o=ca(oh)2

    ca(oh)2+mgcl2=cacl2+mg(oh)2↓

    cacl2+agno3=ca(no3)2+agcl↓

б)4cr+3o2=2cr2o3

    cr2o3+3so3=cr2(so4)3

    cr2(so4)3+3ba(no3)2=2cr(no3)3+3baso4↓

    cr(no3)3+3naoh=3nano3+cr(oh)3↓

    cr(oh)3+koh=kcro2+2h2o

в)niso4+h2cro4=h2so4+nicro4

    nicro4+ba(no3)2=bacro4↓+ni(no3)2

    ni(no3)2+naoh=nano3+ni(oh)2↓

    ni(oh)2--> (при температуре)nio+h2o

   

16. 211
17. 3
18. 224
19. 1
20. CuS + 8 HNO3 → CuSO4 +8 NO2 + 4 H2O
S-II - 8 e- → SVI(окисление)

8 NV + 8 e- → 8 NIV(восстановле́ние)
21. FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4 
Fe(OH)2 + 2HNO3 => Fe(NO3)2 + 2H2O
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
22.
Гидроксид кальция вступает в азотной кислотой в реакцию нейтрализации. В результате образуется вода и соль нитрат кальция.

2 HNO3 + Ca(OH)2 = 2 H2O + Ca(NO3)2

Молярные массы веществ:

M(HNO3) = 63 г/моль; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и рассчитаем массу азотной кислоты:

Х г HNO3 соответствует 18,5 г Ca(OH)2, как

2 * 63 г/моль HNO3 соответствует 74 г/моль Ca(OH)2.

Х = (18,5 * 2 * 63) / 74 = 31,5 г азотной кислоты.

Теперь нам нужно рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей 25%.

m(р-ра) = (31,5 *100) / 25 = 126 г раствора азотной кислоты.

ответ: масса раствора азотной кислоты 126 г.

Объяснение:

В данном гальваническом элементе  цинковый электрод  будет являться анодом, а а свинцовый электрод - катодом.

  Схема гальванического элемента:

              A (-)Zn │          Zn2+                  ││         Pb2+            │Pb (+)  K

                            [Zn2+]=1 моль/л               [Pb2+]=1 моль/л

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Zn2+/Zn)  =

- 0,762  B    и φ( Pb2+/Pb)  = -0,126 B

При  работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления цинка: Zn = Zn2+ + 2 ē.

 Электроны  по проводнику переходят на cвинцовый электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов свинца:  Pb2+ + 2ē  = Pb

 Чтобы  рассчитать ЭДС  гальванического  элемента  нужно из электродного  потенциала  катода  вычесть электродный  потенциал  анода:  - 0,126 B  - (- 0,762) = 0,636 В.

 Концентрации  ионов  в растворе  1 моль/л  являются  стандартными.