Найти молярную массу метана если 3 моль от его весят 48 г

16

Объяснение:

16 грамм. Если я не ошибаюсь)

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае, молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако, надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно, и отличаются по размерности. [1]

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .

Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного
вещества.

Относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части
массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы
элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная
молекулярная масса обозначается символом М (r) .

Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы
каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины
суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды:
М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18

А молекулярная масса воды равна:
М (Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м

Химическая формула является важнейшим понятием в химии и выражает химический состав вещества.

Относительная молекулярная масса вычисляется по химической формуле вещества. Относительная
молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома
углерода.

1. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:

Сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются. Внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает атома отдавать электроны.

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства   элементов, усиливаются  основные  свойства  их соединений.

2.Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

С увеличением заряда ядра атомов в периоде наблюдается небольшое уменьшение радиуса атомов, увеличивается  число электронов на внешнем энергетическом уровне.

В связи с этим происходит постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим.