Составить электронную конфигурацию и записать распределение электронов по квантовым ячейкам для sr и kr

Sr:   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2  1s2 | |2s2 | |  2p6 | |  | |   | |  3s2 | | 3p6 | |  | |  | |  3d10 | |  | |   | |   | |  | |  4s2 | |  4p6 | |  | |   | |  5s2 | |  kr:   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 1s2 | | 2s2 | |  2p6 | |    | |   | |  3s2 | |  3p6 | |    | |    | |  3d10 | |    | |   | |   | |    | |  4s2 | |  4p6 | |    | |   | | 

Сульфат железа (ii) feso₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . среда раствора кислая ( ph  < 7  ) 2feso₄²⁻ +2 h-oh ⇔ ( feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇔ ( feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ fe²⁺+  h-oh ⇔ (feoh)₂⁺  + 2h⁺ фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону. среда раствора щелочная (ph  >   7 ) k₃po₄ + h-oh ⇔ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇔ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h-oh ⇔  hpo₄²⁻ + oh⁻

cr(no₃)₃⇔cr⁺³+3no₃⁻

h₂o⇔h⁺ + oh⁻

катод   cr⁺³ + 3e⁻  ⇒ cu⁰                                                                                                                                                      

анод  (+) 2oh⁻ – 2е⁻=  2oh       2oh=h₂o+o       2o=o₂  

на катоде восстанавливается хром, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода. в растворе остаются ионы н⁺ и no₃⁻,  накапливается азотная кислота.

4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2