Образец технической меди содержит примесь оксида меди 2. определите массовую долю примесей в образце, если известно, что при восстановлении 200 г технической меди затратили 0, 448 л водорода

сuo+h2=cu+h2o

n(h2)=v(h2)/vm=0.448л/22.4л/моль=0.02моль

n(cuo)=0.02моль*1моль/1моль=0.02моль

m(cuo)=n(cuo)*m(cuo)=0.02моль*80г/моль=1.6г

w(cuo)=m(cuo)/m()=1.6г/200г=0.008 или 0.8%

Дано: m(р-раcaci₂)=10г m(осадка)=0,28г. m(caci₂ 1. запишем уравнение реакции: caci₂ + 2nahco₃ =caco₃↓ + na₂co₃ + 2hci 2. определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция : m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(caco₃)=100г. m(caci₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(caci₂) = 111г. 3. по уравнению реакции из: 111г. caci₂ образуется 100г. caco₃     xг.  caci₂ образуется 0,28г.caco₃ x= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. caci₂    m(caci₂)=0.31г. 4. определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.: ω%(caci₂)= m(caci₂)÷m(р-раcaci₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1% 5. массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

1)необхідно вичавити з яблука сік і розділити його навпіл,а потім до однієї частини соку прилити (іі)гідроксид,а в іншу аргентум(і)оксид.якщо у першому розчині розчиниться блакитний осад гідроксиду і утвориться прозорий розчин яскраво-синього кольору,а в іншому відновиться срібло,то це і свідчить про наявність глюкози.бо глюкоза є альдегідоспиртом: як багатоатомний спирт глюкоза реагує з (іі) гідроксидом,а як альдегіду їй властива реакція "срібного дзеркала"(або взаємодія з аргентум(і)оксидом. 2)якщо сіль утворена слабкою кислотою(оцтовою) і сильною основою(натрій гідроксидом),то реакція розчину солі буде лужною.тому достатньо цю сіль розчинити і додати індикатор,наприклад,лакмус.якщо він посиніє,то це свідчить про лужне середовище,