Чем сложные вещества отличаются от простых? примеры простых и сложных веществ.

Простые вещества состоят из атомов одного вида: h2  k  cl2  o3    na  mg сложные вещества состоят из атомов разного вида  h2o  co2  koh  hcl  h2so4

Простые вещество состоят из одного вида атомов (h2, s8); сложные состоят из двух или более видов атом( или нескольких элементов) ( h2s, c2h5oh)

1) г; 2) а; 3) б; 4) б; 5) а; 6) в; 7) в; 8) а; 9) г; 10) г; 11) 2al + 3cl2 → 2alcl3; 2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2↑; al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o; 12) 2zn + o2 → 2zno; zno + h2o → zn(oh)2↓; zn(oh)2 → zno + h2o; zno + h2so4 → znso4 + h2o; znso4 + ba(no3)2 → baso4↓ + zn(no3)2; 13) 4li + o2 → 2li2o; 2li + 2h2o → 2lioh + h2↑; li + h2so4 → li2so4 + h2↑; 14) feo + c → fe + co n(feo) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(fe) = n(feo) = 0,4моль m(fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) k + cl2 → 2kcl окисление: k(0) -1e → k(+1) (восстановитель) восстановление: cl2(0) +2e → 2cl(-1) (окислитель)

Дано: m(nacl,kcl)=25г m(р-ра agno₃)=500г ω(agno₃)=14.3%=0.143 m(cu)=100г m(новой пл.)=101.52г найти: ω( ω( решение: 1): пусть в смеси было "х"моль-nacl и "у"моль-kcl.тогда: m(nacl)=58.5г/моль ,n(nacl)="x" моль => m(nacl)=58.5x г m(kcl)=74.5г/моль ,n(kcl)="у" моль => m(kcl)=74.5y г 2): nacl+agno₃> nano₃+agcl↓ kcl+agno₃> kno₃+agcl↓ в фильтрат опустили медную проволоку: cu+> cucl₂+2ag допустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на :   m(ag)*2-m(cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(agno₃)=2*n(cu)=0.02моль или m(agno₃)=n(agno₃)*m(agno₃)=0.02*170=3.4г на реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось : m(agno3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(agno₃)=68.1/170=0.4моль n(agno₃)=n(nacl)="x" моль n(agno₃)=(kcl)="у" моль х+у=0.43): решаем систему: 4): n(nacl)=0.3моль => ω(nacl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2% n(kcl)=0.1моль =>   ω(kcl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8% ответ:   ω(nacl)=70.2% ;   ω(kcl)=29.8%.