Для получения свинца провели восстановление оксида свинца (2) углеродом. рассчитайте массу угля, необходимую для получения 20, 7 кг свинца. если массовая доля углерода в угле составляет 0, 94.

Pbo2+c=pb+co2 молярная масса оксида свинца=207+32=239 г\моль составляем пропорцию 207 кг кг  угля 20, х=20,7х12\207=1,2 кг при учете содержания углерода в угле  масса угля=1,2\0.94=1,277 кг угля

Дано:                                   Решение
m(H2SO4)=9,8г.           H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок)+2H2O
Найти:                                      
m(BaSO4)=?                1 моль                  1 моль
                            
                                  1)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
                                    2)n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1 моль
                                    3)n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,1 моль
                                   4)M(BaSO4)=137+32+64+233г/моль
                                    5)m(BaSO4)=M*n=233*0,1=23,3г

Mr = D(возд)*Mr(возд) = 2,55*29 = 74
Находим соотношение атомов в формуле
C : H : O = 64,9/12 : 13,5/1 : 21,6/16 = 5,4 : 13,5 : 1,35 = 4 : 10 : 1
                                                              делим на
                                                           наименьшее
Простейшая формула C4H10O
Mr(C4H10O) = 74, что соответствует условию, поэтому
С4Н10О - истинная формула
Изомеры:
СН3-СН2-СН2-СН2ОН   бутанол-1
СН3-СН2-СН-СН3     бутанол-2
                  |
                 OH
CH3-CH-CH2OH     2-метилпропанол-1
           |
         CH3
          CH3
           |
CH3 - C - CH3      2-метилпропанол-2
           |
          OH
СН3-О-СН2-СН2-СН3        метилпропиловый эфир
С2Н5-О-С2Н5   диэтиловый эфир
СН3-О-СН-СН3     метилизопропиловый эфир
              |
             CH3