Какой из спиртов является двухатомным: а) метанол б) этиленгликоль в) глицерин г) этанол?

    этанол этанол является двухатомным

Правильный ответ под буквой г.

Дано: v(co2) = 20,16 л v"(co2) = 13.44 л найти: ω(na2co3)=? решение. прокаливанию будет подвергаться только сасо3, поэтому найдем его массу: сасо3 = сао + со2  ухр1 n(co2) = v"(co2)/vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль м(сасо3) = 100 г/моль из ухр1 следует, что n(caco3)=n(co2) = 0,6 моль m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) = 0,6 моль* 100 г/моль = 60 г по ухр(2) найдем объем, который выделится при действии на 60 г сасо3 азотной кислотой: саco3 + 2hno3 = ca(no3)2+h2o + co2 (ухр2) из ухр2 следует, что со2 выделится 0,6 моль или 13,44 л следовательно, оставшийся объем со2 выделится при взаимодействии na2co3 c hno3 v'(co2) = 20.16 л-13,44 л = 6,72 л   найдем массу na2co3 по ухр3 na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 n(co2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль из ухр3 следует, что n(na2co3)=n(co2)=0.3 моль m(na2co3) = 106 г/моль m(na2co3) = 0,3 моль *106 г/моль=31,8 г найдем массу карбонатов в смеси: m(cмеси) = 60 г+31,8 г = 91,8 г ω(na2co3) = 31.8 г/91,8 г*100% = 34,64% ответ: 34,64%

N2+3h2--> 2nh3 n(n2)=5.6л/22.4л/моль=0.25моль n(h2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения и мольного соотношения(0.25 к 1/3(0.33)) видим , что водород в избытке => считаем количество nh3 по n2 => n(nh3)=0.25моль*2=0.5моль 0.5 моль-теоретически возможный выход практический: 0.5*50%/100%=0.25моль 2nh3+5o2=2hno3+4h2o n(hno3)=n(nh3)=0.25моль m(hno3)=63г/моль m(hno3)=0.25моль*63г/моль=15.75 г 15.75г -63%         xг -100% x=25 г mр-ры(hno3)=25г ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.