Определите объём метана (н. который можно получить при взаимодействии ацетата натрия сн3сооnа массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г.

1.

ch3coona [0.5 моль] + naoh [0.75 моль] = ch4↑  (0.5 моль) + na2co3 (0.5 моль) + [naoh] (0.25 моль)

2. v(ch4) = n*vm = 11.2 дм^3

ответ:   11.2 дм^3

 

1) m(naoh)=2,3 г v(h₂o)=28,2 мл p(h₂o)=0,9982 г/мл 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ n(na)=m(na)/m(na) n(na)=2,3/23=0,1 моль m(naoh)=m(naoh)n(na) m(naoh)=40*0,1=4 г m(h₂)=m(h₂)n(na)/2 m(h₂)=2*0,1/2=0,1 г m(p)=m(h₂o)+m(na)-m(h₂)=v(h₂o)p(h₂o)+m(na)-m(h₂) w(naoh)=m(naoh)/m(p) w(naoh)=m(naoh)/{v(h₂o)p(h₂o)+m(na)-m(h₂)} w(naoh)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%) 2) w(h₂so₄)=0,20 p(h₂so₄)=1,14 г/мл m(p)=8 г 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o n(h₂so₄)=w(h₂so₄)v(h₂so₄)p(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(naoh)=w(naoh)m(p)/m(naoh) 2n(h₂so₄)=n(naoh) 2w(h₂so₄)v(h₂so₄)p(h₂so₄)/m(h₂so₄)=w(naoh)m(p)/m(naoh) v(h₂so₄)=w(naoh)m(p)m(h₂so₄)/{m(naoh)2w(h₂so₄)p(h₂so₄)} v(h₂so₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. по уравнению менделеева-клапейрона: n(газа)= pv/rt= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! в есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль nacl, а нитрит щелочного металла - nano2. рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. можем найти молярные массы этих веществ. молярная масса вещества 1: м= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с nano2, значит одно вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав nh4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит вещество nh4cl. теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно nacl. тогда уравнение: nano2+nh4cl=n2+nacl + 2h2o дальше. масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(n2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм находим массовую долю соли: w(nacl)= 7.31•100%/205.1=3.56% азот также можно получить раздражением азимов щелочных металлов, например: 2 кn3= 2k+ 3n2 или 2 nan3= 2na+3n2. удачи на олимпиаде!