Масса соли, образовавшейся про пропускании 5, 6л хлороводорода через раствор, содержащий 11, 2 г гидроксида калия, равна:

0,2моль   0,25 моль   0,25 моль 11,2г         5,6л             хг koh +     hci       =   kcl+     h₂o 1 моль   1 моль         1 моль n(koh)= m/m=11,2г/56г/моль=0,2 моль n(hcl)=v/vn=5,6л /22,4л/моль=0,25 моль исходя из соотношения количества моль в уравнении реакции, гидроксид калия и хлороводород должны вступать в равных количествах моль. а у нас хлороводород вступает в недостатке (0,25 моль), гидроксид калия в избытке (0,2 моль). решаем по веществу, взятому в недостатке. тогда, n(kcl) =0,25 моль получилось m(kcl)=n*m=0,25 моль*74,5г/моль=18,625г

1. запишем уравнение реакции:       хг                112л cacl2  =  ca + cl2 (40+2*35,5)      22,4 на аноде выделяется хлор-газ, на катоде восстанавливается кальций. как следует из стехиометрических коэффициентов уравнения имеем: из 1м хлорида кальция  выделяется 1м (или 22,4 литра) хлора 112 литров выделившегося хлора  соответствует 5молям ( 112 л/ 22,4л =5), отсюда следует, что в данной реакции взаимодействовало 5 молей хлорида кальция или по массе: 1м cacl2 (40+2*35,5) г 5м   х х= 5*110 /1 = 550 граммов

при появлении в бензольном кольце гидроксильной группы, равномерность электронной плотности в ядре нарушается. фенильный радикал притягивает к себе электроны атома кислорода в гидроксильной группе. в вследствие этого на кислороде уменьшается электронная плотности и он притягивает к себе электроны водорода в гидроксильной группе. электроны кислорода взаимодействуя с комплексом ядра повышают подвижность водорода в -он-группе. поэтому водород может отщепляться, придавая соединеню слабые кислотные свойства