До 225 г розчину з масовою часткою вуглеводу 20% долили воду об'ємом 90 млю Обчисліть масову частку глюкози в одержаному розчині , кількість речовини вони, яка міститься в одержаному розчині До ть

Масса раствора с 12% содержанием соли равна 300 г

Масса раствора с 28% содержанием соли равна 100 г

Объяснение:

Дано:

w(растворенного вещества)1=12%=0.12 м.д.;

w(растворенного вещества)2=28%=0.28 м.д.;

w(растворенного вещества)3=16%=0.16 м.д.;

m(раствора)3=400 г;

Найти:

m(раствора)1,2-?

w(растворенного вещества)1=w1;

w(растворенного вещества)2=w2;

w(растворенного вещества)3=w3;

w(растворенного вещества)=m(растворенного вещества)/m(раствора)

w3=(w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2)/(m(раствора)1+m(раствора)2) 1

w3*m(раствора)1+w3*m(раствора)2=w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2

m(раствора)1*(w3-w1)=m(раствора)2*(w2-w3)

m(раствора)1/m(раствора)2=(w2-w3)/(w3-w1)

m(раствора)1/m(раствора)2=(0.28-0.16)/(0.16-0.12)

m(раствора)1=3*m(раствора)2

Подставляем в уравнение 1 с учётом m(раствора)1+m(раствора)2=400 г;

0,16=(0,12*3*m(раствора)2+0,28*m(раствора)2)/400  

0,16*400=m(раствора)2(0,12*3+0,28)

m(раствора)2=100 г;

m(раствора)1=300 г;

Дано:

m(смеси) = 32,3 гр

m(H₂O) = 7,2 гр

Найти:

ω(Al(OH)₃) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций при термической разложений смеси Cu(OH)₂ и Al(OH)₃ с образованием воды:

Cu(OH)₂ (t°C) → H₂O + CuO (1)

2Al(OH)₃ (t°C) → 3H₂O + Al₂O₃ (2)

2) Далее находим количества вещества у воды:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 7,2 гр / 18 гр/моль = 0,4 моль

3) Далее мы находим количества веществ у гидроксида меди, потом у гидроксида алюминия, потом у водорода из реакций (1) и (2):

Пусть m(Cu(OH)₂) = x гр, тогда m(Al(OH)₃) = (32,3 - x) гр, следовательно:

M(Cu(OH)₂) = 64 + (16+1)×2 = 64 + 17×2 = 64 + 34 = 98 гр/моль

M(Al(OH)₃) = 27 + (16+1)×3 = 27 + 17×3 = 27 + 51 = 78 гр/моль

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂)/M(Cu(OH)₂) = x гр / 98 гр/моль = x/98 моль ⇒ n₁(H₂) = n(Cu(OH)₂) = x/98 моль - из (1) реакций

n(Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃)/M(Al(OH)₃) = (32,3 - x) гр / 78 гр/моль = (32,3 - x)/78 моль ⇒ n₂(H₂) = 3/2 × n(Al(OH)₃) = 3/2 × (32,3 - x)/78 моль = 3(32,3 - x)/156 моль = (96,9 - 3x)/156 моль - из (2) реакций

4) Теперь складываем количества веществ водорода, именно так мы получим уравнение, именно при уравнений мы найдем массу гидроксида меди:

n₁(H₂) + n₂(H₂) = n(H₂)

x/98 + (96,9 - 3x)/156 = 0,4 | × 15288

156x + 98(96,9 - 3x) = 6115,2

156x + 9496,2 - 294x = 6115,2

156x - 294x = 6115,2 - 9496,2

-138x = -3381 | : (-138)

x = 24,5 ⇒ m(Cu(OH)₂) = 24,5 гр

5) Далее мы находим массовую долю у гидроксида меди, а потом у гидроксида алюминия:

ω(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂)/m(смеси) × 100% = 24,5 гр / 32,3 гр × 100% ≈ 0,7585 × 100% ≈ 75,85%

ω(Al(OH)₃) = 100% - ω(Cu(OH)₂) = 100% - 75,85% = 24,15%

ответ: ω(Al(OH)₃) = 24,15%