K2s + hcl решите решение реакции ионного обмена по 9 клаас

K2s + hcl = kcl + h2s с:

Дано: m(zn)=130г. vm=22,4л./моль m(h₂ n(h₂ v(h₂ 1. определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. m(zn)=65г./моль n(zn)=m(zn)÷m(zn)=130г.÷65г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.  n(h₂)=2моль 3. определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: m(h₂) =2г./моль m(h₂)=n(h₂)хm(h₂)=2моль х 2г./моль=4г. v(h₂)=n(h₂) х vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л 4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.

Відповідь:

a)1) СаCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl( кальций гидроксид и натрий хлорид)

2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(кальций карбонат и вода)

3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2(Гидрокарбонат кальция)

4) Ca(HCO3)2 → (t) CaCO3 + CO2 г↑ + H2O(кальций карбонат и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

5) СаСО3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 г↑ + H2O(кальций хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

б)MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O(магний хлорид и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl(магний гидроксид и натрий хлорид)

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O(магний сульфат и вода)

MgCO3 + (NH4)2SO4→ MgSO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O(магний сульфат,амиак,и карбонатная кислота,которая распадается на углекисльій газ и воду)

Пояснення:

  8,1 г                      х г

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O

      162 г/моль            74 г/моль  

Найдем сначала массу гидрокарбоната:  162*0,05 = 8,1 г.

Сейчас из пропорции найдем разыскиваемое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.