Напишите формулы оксидов, гидратами которых являются следущие кислоты: h2 s o4, h2 s o3, h2 c o3, h2 si o3, h mn o4, h3 b o3

so3, so2, co2, sio2, mno3, b2o3

К→о→ж→з→г→ж→ф. • к: добавим немного красных пластинчатых кристаллов cro3 не в избытке. получим хромовую кислоту: cro3+h2o→h2cro4 • о: добавим еще немного кристаллов cro3 и получим бихромовую кислоту : h2cro4+cro3→h2cr2o7 • ж: добавим избыток щелочного р-ра naoh: h2cr2o7+4naoh→2na2cro4+3h2o • з: добавим сероводородной кислоты(р-ор h2s в воде): 2na2cro4+3h2s+2h2o→2cr(oh)3(зеленый осадок из-за чего раствор станет зеленым)+3s+4naoh • г: щелочь присутствующая в растворе даст голубой осадок при добавлении cuso4,зеленый окрас исчезнет(лучше помимо cuso4 прилить еще немного раствра щелочи,но не конц. раствор , чтоб реакция точно прошла): cuso4+naoh→cu(oh)2(голубой осадок,р-ор голубого цвета)+na2so4. с cr(oh)3 даже если в начале реакция и пойдет с щелочью,то там получится неустойчивый комплекс растворимый в щелочных р-ах качто эта реакция: cuso4+naoh→cu(oh)2+na2so4 вытеснит ее. • с: добавить концентрированной серной кислоты: cu(oh)2+h2so4→cuso4(р-ор синий)+2h2o • ф: добавляем марганцовку и р-ор становится фиолетовым: cuso4+2kmno4→cu(mno4)2+k2so4

1)   водород + неметалл h2(0)+  s(> h2s сероводород ( реакция при t, обратимая) восстановитель h2(0) -1е--> h+1 окислитель s(0)+2е--> s-2 2) водород + оксид металла ( используется в пирометаллургии) cuo + h2--> cu + h2o cuo- окислитель за счет cu(+2) +2е--> cu (0) h2 восстановитель за счет h2(0)-2е   --> 2h(+1) 3) оксид углерода(4) + щелочь=   соль + вода co2 + 2naoh--> na2co3 + h2o 4) оксид кремния(4) + щелочь= соль + вода sio2 + 2koh= k2sio3 + h2o   последние две реакции (3 и 4 ) не являются овр, т.к. элементы не изменяют свою степень окисления, следовательно, не будет окислителя и восстановителя