Расставьте коэффициенты методом электронного feso4+kmno4+h2so4=fe2(so4)3+mno2+k2so4+h20

Восстановление: mno4− + 8h+ + 5e− = mn2+ + 4h2o /1 окисление: fe2+ − 1e− = fe3+  /5   mno4− + 8h+ + 5fe2+ = mn2+ + 4h2o + 5fe3+

1моль  любого газа при нормальных условиях (0 градусов цельсия, давления 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра.  1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса m m(hcl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль узнаем массу 67,2 л хлороводорода. составляем  пропорцию: 22,4 л 36,45 г. 67,2 л х г. х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г. массовая доля растворенного вещества x  в растворе равна   w%= (m(x) / m(раствор)) * 100% для 9% -го раствора hсl: 9%  =  (109,35 / m(раствор))  * 100% 9/100 =  109,35 / m(раствор) m(раствор) = (109,35 /  9) * 100   = 1 215 г это масса раствора. нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды): m(h₂o) = m(раствор) - m(hcl) =  1 215 -  109,35 = 1 105,65 г округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.    

Реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция h₂so₄        +         ca(oh)₂  = caso₄ + 2 h₂o как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. то есть 1 моль вещества  равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода) молярная концентрация эквивалентов, соответственно,  в два раза выше молярной концентрации: cэ  (h₂so₄) = 2 cm(h₂so₄) = 2 * 0,125 = 0,25 м по закону эквивалентов: сэ₁ * v₁ = cэ₂  *  v₂ в нашем  случае: 0,25 м * х л  =  0,15 м * 0,6 л х =  0,15 м * 0,6 л / 0,25 м = 0,36 л