Привидите пример антимарковниковское присоединение к пентену-1

Вправиле марковникова в присоедининии галогенопроизводных водород устремляется туда,  где большее число атомов водорода, а в правиле зайцева наоборот туда, где меньшее количество водорода.

1. 1) 2N⁻³H₃⁺ + 3Cl₂⁰ → N₂⁰ + 6H⁺Cl⁻

2N⁻³ - 6e → N₂⁰   | 2 | 1 – восстановитель

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻  | 6 | 3 – окислитель

2) 4H⁺Cl⁻ + O₂⁰ → 2H₂⁺O⁻² + 2Cl₂⁰

O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 2 | 1 – окислитель

2Cl⁻ - 2e → Cl₂⁰  | 4 | 2 – восстановитель

2. 1) Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O |:2

H⁺ + OH⁻ → H₂O

2) HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O

H⁺ + NO₂⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₂⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ → H₂O

3) 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

2H⁺ + 2NO₃⁻ + CaO → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

2H⁺ + CaO → Ca²⁺ + H₂O

4) 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

3Na⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ → 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3

H⁺ + OH⁻ → H₂O

5) 2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O

2H⁺ + 2Cl⁻ + MgO → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

2H⁺ + MgO → Mg²⁺ + H₂O

6) CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

3. Цепочка 1:

4K(избыток) + O₂ → 2K₂O

K₂O + H₂O → 2KOH

2KOH + H₂CO₃ → K₂CO₃ + 2H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Цепочка 2:

S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

Цепочка 3:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH →t°→ NaAlO₂+ 2H₂O

AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Для карбоновых кислот характерно наличие водородных связей между молекулами. Эти связи образуются из-за притяжения атомом кислорода одной молекулы кислоты кислого атом водорода другой. Это не настоящая химическая связь - она намного слабее, но в то же время ее достаточно, чтобы молекулы кислоты находились друг к другу ближе, чем в газе, а кроме того, поскольку дополнительные связи - это дополнительный энергетический барьер для перехода из жидкого состояния в газообразное,  то повышается температура кипения. Надо, впрочем сказать, что хоть газообразных соединенией среди карбоновых кислот нет, летучих полно.