При взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с водой было получено 8 г гидроксида кальция. найдите массовую долю выхода продукта реакции

Cao-5,6 ca(oh)2-8r cao+h2o=ca(oh)2  эта= m(практически)         m(теоретически) *100% 8г-практически теоретически-м(сао)=56 м(са(он)2)=104  составляем пропорцию 5.6=х                                       56=104   х=5.6*104/ 56=1,4  эта=8/1.4*100%=32.6%

1) а)гидроксид натрия это основание

 

    б) оксид меди это оксиды

 

    в)сульфат железа это соли

 

    г)азотная кислота это кислоты

 

2)оксиды: na2o-оксид натрия, so2-оксид серы

 

  основания: fe(oh)2 гидроксид железа, koh-гидроксид калия

 

    кислоты: hno3-азотная кислота h2so4-cерная кислота

 

    соли: cuso4-сульфат меди k2so3-cульфит калия

 

3)оксиды: р2о5-оксид фосфора, h2о-оксид водорода или вода, sо3-оксид серы

 

основания : lioh-гидроксид лития, fe(oh)2гидроксид железа, pb(oh)2-гидроксид свинца

 

кислоты: h2so3-сернистая кислота, h2s-сероводородная кислота, н2sio3-кремниевая кислота

 

соли: feno3)3-нитрат железа, cucl2-хлорид меди, naso4-сульфат натрия

ответ:

v(o2) = 35,84 л

v(возд.) = 171 л

объяснение:

дано :

n(c5h12) = 0,2 моль

найти :

v(o2) - ?

v(возд.) - ?

решение :

c5h12 + 8 o2 = 5 co2 + 6 h2o

1) 0.2 моль             n(o2)

                      =                     =>

      1                           8

n(o2) = 0.2 моль*8 = 1,6 моль

n(o2) = 1,6 моль

2) v(o2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(o2) = 1.6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л

v(o2) = 35,84 л

3) в воздухе 21 % кислорода

v(возд.) = 35,84*100/21 = 171 л

ответ : v(o2) = 35,84 л

              v(возд.) = 171 л