При взаимодействии 10г кальция с хлором образовалось 27, 75г продукта реакции. какая масса хлора прореагировала, если реакция протекала согласно уравнению ca+cl2=cacl2? a)10г б)12, 25г в)17, 75г г)40г

Ответ: в-17,75. подсказка:   воспользуйтесь законом сохранения массы вещества,то есть масса веществ,вступивших в реакцию равна массе веществ,получившихся в результате ее.кальций взаимодействует с хлором и при этом образуется хлорид кальция. эта реакция относится к типу реакции соединения,т.к из двух простых веществ образуется одно сложное вещество. известна масса кальция(10г.) и масса   продукта   реакции,в данном случае продуктом реакции является хлорид кальция,формула которого cacl2(масса хлорида кальция равна 27,75 г по условию ).обозначим массу хлора за х,тогда составим уравнение 10г.+хг.=22,75г,отсюда х=17,75г.

атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.

число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы менделеева. например c имеет заряд +6, в имеет заряд +5,

так же число протонов равно поряковому номеру элемента табл.менделеева. точно так же как и с зарядом. например al имеет 13 протонов.

число протонов равно чилсу элеткронов. а чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. например число нейтронов у алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.

эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать

1) принцип заполнения

2) принцип запрета паули

3) принцип хунда

Fecl3+3naoh--> fe(oh)3(ос.)+3nacl n(fecl3)=m/m=53г/162,5г/моль=0,326 моль n(naoh)=m/m=62г/40г/моль=1,55 моль fecl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему. n(fe(oh)3)=n(fecl3)=0,362 моль однако т.к. щелочь в избытке, а fe(oh)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше: 3naoh+fe(oh)3--> na3[fe(oh)6] найдем хим. кол-во оставшегося naoh: n'(naoh)=n(naoh)-3*n(fecl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль теперь уже щелочь в недостатке. считаем по ней. n'(fe(oh)3)=n'(naoh)/3=0,464моль/3=0,155 моль теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида: n''(fe(oh)3)=n(fe(oh)3)-n'(fe(oh)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль m''(fe(oh)3)=n*m=0,207моль*107г/моль=22,15 г ответ: 22,15 г