№1 какую массу 96%-ного раствора серной кислоты надо добавить к 200 г 5% раствора серной кислоты, чтобы получить 20% раствор? №2 в результате смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. определите кол-во 30 % раствора. №3 к 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1, 14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1, 84 какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

 

№3 сначала найдем массу раствора серной кислоты до добавления

  ! )200*1,14=228г

затем массу самой серной кислоты

2)228*0,2=45,6г

сейчас найдем массу раствора серной кислоты, которую приливали

3)50*1,84=92г

массу серной кислоты, которую приливали

4)92*0,96=88,32

массовая доля

5)(45,6+88,32)/(228=92)=41%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)любую более сильную кислоту  caco3+2нсl-> co2 + н2о+сaсl2

2)co2-кислотный оксид

3)co2+ са(он)2-> caco3 +н2о использую для обнаружения катионов са и карбонат ионов, а так же для обнаружени углекислого газа

4)caco3+н2о+со2-> ca(hco3)2-пропустить избыток углекислого газа

5-6)ca(hco3)2-> caco3+н2о+со2 разложить при нагревании или добавить ибыток щелочи

7)ca(hco3)2+2нс-> co2+н2о + сaсl2  (реакцией обмена)   обнаружить присутствие в растворе ионов co3(2-) и hco(3-) можно с более сильной кислоты ,при действии которой всегда   выделяется углекислый газ   что является реактивом на данные ионы -н+-катион водорода

массовая доля - это сколько процентов занимает вещество в данном соединении.

 

н-р,  ca(oh)2

находим сколько весит это соединение всего. для этого узнаём их атомный вес по таблице менделеева и слаживаем, учитывая коэффициенты.

mr(ca(oh)2)=ar(ca)+ar(o)*2+ar(h)*2=40+32+2=74 г на моль

74 г - это 100% данного вещества

ar(ca)=40 г на моль

считаем сколько процентов от 74 равняется 40.

w(ca)=40: (74: 100)=54%

то есть в этом соединении 54% составляет са.

w(o)=32: (74: 100)=43%

w(h)=2: (74: 100)=3%