Mn-mncl2-mn(oh)2-mno2-mnso4-hmno4-k2mno4-mnso4

Mn + cl2= mncl2 mncl2+ naoh= mn(oh)2+ naclmn(oh)2 +hmno4= mno2+ h2o mno2+ h2so4= mnso4+ h2omnso4 +nabio3+hno3=hmno4+na2so4+bi(no3)3+nano3+h2ohmno4+2koh(p)=k2mno4 +2h2ok2mno4 +h2so4=mnso4 +k2so4+h20  не факт что правильно  : с

Электрические.энергия группы атомов уменьшается при совместном пользовании электронами. атомы любят заполненные электронные оболочки ,они энергетически выгодные,и объединяются для совместного использования электронов внешних слоев ,чтобы оболочки оказались заполненными.бывает,что один атом практически отбирает у другого слишком одинокий электрон ,которого ему не  хватает для заполнения оболочки и атомы притягиваются как ионы противоположного знака .бывает равноправное пользование общими электронами,правда,чаще всего наблюдается промежуточное. есть и другие способы совместно использовать электроны,например металлическая связь. 

Для решения задачи необходимо знать химическую формулу этена (C2H4) и уравнение реакции сгорания этена:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

1. Найдем количество молей этена в 1 литре. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 литр газа содержит 1/22.4 = 0.0446 моль газа.

2. Найдем количество молей углекислого газа, которое выделится при сгорании 1 моля этена. Для этого воспользуемся коэффициентом перед CO2 в уравнении реакции:

1 моль C2H4 → 2 моль CO2

Таким образом, при сгорании 0.0446 моль этена выделится 2*0.0446 = 0.0892 моль CO2.

3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) температура газа T = 273 К, давление газа P = 1 атм, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К).

V = 0.0892*0.0821*273/1 = 1.85 л

ответ: при сжигании 1 литра этена выделится 1.85 л углекислого газа