Напишите уравнение реакций: s=> fes=> so2=> so3=> h2so4=> baso4

Ответ: s + fe -> fes 4fes + 7o2 -> 2fe2o3 + 4so2 2so2 + o2 -> 2so3 so3 + h2o -> h2so4 h2so4 + 2naoh -> na2so4 + 2h2o na2so4 + bacl2 -> 2nacl + baso4

Fe+s=fes 2fes+3o2=2so2+2feo 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4 h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o

запишем уравнения протекающих реакций:

1 - cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

2 - 3c2h2 > c6h6

- рассчитаем количество вещества карбида:

n = m/m = 128г/64г/моль = 2моль

- по уравнению реакции 1 видим, что n(c2h2) = n(cac2) = 2 моль

- по уравнению реакции 2 видим, что n(c6h6) = 1/3n(c2h2) = 0,6моль

- рассчитаем массу 0,6 моль бензола: m = n*m = 0,6моль*78г/моль = 46,8г - масса теоретическая

- рассчитаем выход продукта:

y = mпр/mт*100% = 40г/46,8г*100% = 85%

короче, когда такие , всегда пиши 85% сколько я перерешал тет таких, да и просто когда решаю их, в 99% случаев 85% получается) 

 

в результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (al2o3 + koh = ? ) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}c. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[al_2o_3 + 2koh \rightarrow 2kalo_2 +

запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не , т.е. не диссоциируют.

    \[ al_2o_3   + 2k^{+} + 2oh^{-} \rightarrow 2k^{+} + 2alo_2^{-} + h_2o; \]

    \[ al_2o_3   + 2oh^{-} \rightarrow 2alo_2^{-} +

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. в прокаленном виде он пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

    \[al_2o_3 + 6hcl_conc., hot \rightarrow 2alcl_3 + 3h_2o; \]

    \[al_2o_3 + 2naoh_conc., hot + 3h_2o \rightarrow 2na[al(oh)_4]; \]

    \[al_2o_3 + 2naoh \rightarrow 2naalo_2 + h_2o; \]

    \[al_2o_3 + na_2co_3 \rightarrow 2naalo_2 +

оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. в лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

    \[3cu_2o + 2al \rightarrow al_2o_3 + 6cu (1000^{0}