Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, ph которого равен 4, 5

ответ: 9 г

дано:

m(naoh) =8,5 г

m(feso₄) = 15,2 г

найти:

m(fe(oh)₂) - ?

объяснение:

m(naoh) = 40 г/моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh)

n(naoh) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль

m(feso₄) = 152 г/моль

n(feso₄) = m(feso₄)/m(feso₄)

n(feso₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = 90 г/моль

feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂ + na₂so₄

согласно ухр n(feso₄): n(naoh) = 1: 2, согласно расчетам по условию n(feso₄): n(naoh) = 0,1: 0,2125 = 1: 2,125. следовательно, naoh взят в избытке, поэтому расчеты ведем по feso₄. из ухр видно, что n(fe(oh)₂) = n(feso₄)

n(fe(oh)₂) = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = n(fe(oh)₂)*m(fe(oh)₂)

m(fe(oh)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г

ответ: 9 г

ответ: 33,65 л

объяснение:

                      67,3 л                               x л

na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2

                    44,8 л                               22,4 л