Учитель ужасно объясняет и орёт и я не понимаю как решать сколько молекул и какую массу имеет кислород объёмом 6.72 литра

Количество вещества n = m/m = v/v(m) = n/n(a) v(m) - молярный оъем газа = 22,4 л/моль n(a) - число авогадго = 6,02 * 10^23 определяем, что дано в v = 6.72 лиз равенства  m/m = v/v(m) находим массу m m =m* v/v(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г  из равенства    v/v(m) = n/n(a) находим число молекул n n =n(a)* v/v(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23 или по другому: 1) сколько молей дано? n =  v/v(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль 2) отвечаем на вопрос : m= n*m = 0,3*32=9,6 г n =n*n(a) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23

Составляем таблицу w                                        m вещества, г                            m раствора, г 2) 20% = 0.2                      3) 0.2 * 300 г = 60 г                    1) 300 г 6) 60г/340г = 0.176            5) 60г                                        4) 300г+40г = 340г концентрация нового раствора 17.6%. цифрами указана последовательность заполнения таблицы. (сначала указываем известную информацию, потом на ее основе ищем неизвестную)

  окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ): 2mg + o2 = 2мgо 4р + 5o2 = 2р2о5. метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно не оксиды, а пероксиды (na2o2, k2o2). не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, аu, аg, рt. 2. окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов): 2zns + 3o2 = 2zno + 2so2 2н2s + 3o2 = 2so2 + 2н2о 3. разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот): сu(он)2  сuо + н2о h2so3  so2 + h2o нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах. 4. разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот: сасо3  сао + со2 2рb(no3)2  2рbо + 4no2 + o2