Сколько г железа можно получить из 1 кг железной окалины fe2 o3 алюмотермией если выход составил 85%

масса fe2o3 в окалине: 1000*0,85 = 850 г, м(fe2o3) = 160 г/моль, число молей fe2o3 = 800/160.  согласно реакции fe2o3 + 4н2 = 2fe  +  3h2o  число молей образовавшегося железа втрое больше числа молей оксида, т.е. равно 2*(800/160), масса железа составит:   2*(800/160)*56 = 560  (г)

1)s+o2=so2 s(0)-4е=s(4+) вос-тель,ок-ние             1 o2(0)+4e=2o(2-) ок-тель,вос-ние       1 2)s+h2=h2s s(0)+2е=s(2-)ок-тель,вос-ние             1 h2(0)-2e=2h(+1)вос-тель,ок-ние         1 3)2al+3s=al2s3 al(0)-3e=al(3+)вос-тель,ок-ние           2 s(0)+2e=s(2-)ок-тель,вос-ние             3 4)fe+s=fes fe(0)-2e=fe(2+)   вос-тель,ок-ние       1 s(0)+2e=s(2-) ок-тель,вос-ние           1 5)2na+s=na2s na(0)-1e=na(1+)вос-тель,ок-ние          2 s(0)+2e=s(2-)    ок-тель,вос-ние             1

1.  cucl2 +  ca  =  cacl2  +  cu 2.  koh  +  ca  =  cak  + h2o 3.hbr  +  ca  =  cabr  +  h2 4. zn(oh)2  +  ca  =  cazn +  h2o 5.  cao+  ca  =  2ca  +  o2 6.hg(no)2  +  ca  =  cahg  +  n2o 7.fe2o3  +  ca  =  3cafe +  o2 8.h2so4  +  ca  =  caso2  +  h2o 9.agcl  +  ca  =  caag  +  cl 10.h2o  +  ca  =  cao  +  h2   а  с al  тоже  самое,  только  вместо  са, аl