Сульфид-ион в окислительно-восстановительных реакциях является а)только восстановителем б)только окислетелем в) и окислителем и востановителем г)не окислителем и не востановителем

А)  только восстановителем.

A) ch2cl-chcl-ch3 + 2koh(спиртовой) ch≡c-ch3 + 2kcl + 2h2o       1,2-дихлорпропан                                 пропин ch≡c-ch3 + h2 ch2=ch-ch3                                     пропен ch2=ch-ch3 + нcl ch3-chcl-ch3                                       2-хлорпропан б) cac2 + 2h2o ch≡ch + ca(oh)2     карбид кальция     этин 3ch≡ch -(cактивир, c6h6                                       бензол дано  v(природ газа) = 2600 м^3 w(ch4)%=95% определить v(c2h2) находим объем метана в природном газе v(ch4) = 2600*95/100 = 2470 м^3 2470 м^3             х 2ch4           c2h2 + 3h2 т.к. в реакции участвуют газы, а их молярные объемы динаковы, можно решать сруазу через объемы. по уравнению реакции из 2 моль метана образуется 1 моль ацетилена, т.е в 2 раза меньше, поэтому из 2470 м^3 метана будет получаться в 2 раза меньше ацетилена v(c2h2) = 2470/2= 1235 м^3

Дано m(известняка) = 400 г w(caco3)%=70% определить m(co2) находим массу чистого карбоната кальция в известняке m(caco3) = m(известняка)*w%/100% = 400*70/100 = 280 г   280г                               х caco3       =       cao   + co2 1 моль                           1 моль м=100 г/моль                 м=44 г/моль n=m/m=280/100=2,8 моль по уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(co2)=n(caco3)=2,8 моль m(co2) = m*n = 44*2,8 = 123,2 г1,7 г                         хnh3     +     hcl   =   nh4cl1 моль                 1 мольм=17 г/моль       м=53,5 г/мольn=0,1 мольпо уравнению реакции n(nh4cl)=n(nh3)=0,1 мольm(nh4cl) = m*n=53,5*0,1=5,35 г   это масса теоретическая (получена по уравнению)w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)w(nh4cl)%=5*100/5,35=93,46%