Смесь водорода и кислорода имеет плотность (н.у) 0, 357г/дм3 чему равна объемная доля водорода в ней? решить, , желательно с пояснением.

Допустим n(смеси)=1моль её масса равна 22,4*0,357=7,9968г ~ 8г пусть в смеси х моль водорода, тогда в ней 1-х моль кислорода значит 2х+32*(1-х)=7,9968 2х+32-32х=7,9968 -30х=-24,0032 х=0,8001066 ~ 0,8моль отсюда n(h2)=0,8моль n(o2)=0,2моль ответ объемные доли газов: н2 80% о2 20% 

1)  h2so4  +  zn(oh)2  =  znso4  +  2h2o по уравнению: n(h2so4)  =  n(znoh)  =  1  моль по  условию:   n(h2so4)  = 2 моль;   n(znoh)  = 3  моль следовательно,  zn(oh)2 взят  в избытке, поэтому расчет ведем по h2so4. 2)  n(h2so4)  =  n(znso4)  =  2 моль 3) m(znso4)=  n(znso4) *  m(znso4) m(znso4)  =  65  +  32  +  64  =  161 m(znso4)=  161  *  2  =  322 г соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, будет иметь кислую среду ph< 7

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o кол-во в-ва газа равно   5.824/22.4=0.26 моль по уравнению кол-во меди в 2 раза меньше чем газа значит количество вещества меди =0.26/2=0.13 моль масса пластинки равна 0.13*64=8.32 грамма количество вещества азотной кислоты по уравнению в 2 раза больше чем газа  значит кол-во в-ва азотной кислоты прореаг = 0.26*2=0.52 моля масса азотной кислоты равна(прореаг) = 0.52*(1+48+14)=32.76 масса избытка кислоты равно = 0.45*142=63.9 общая масса кислоты равна 63.9+32.76=96.66 грамм масса раствора за вычетом массы меди равно 142-8.32+mno2=133.68+0.26*46=145,64 массовая доля азотной кислоты в исходном растворе   равна 96.66/145,64=0.664 66.4%