1. допишите уравнения реакций, протекающих до конца. составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций. а) hno3 + ba(oh)2 → б) cucl2 + ca(oh)2 → в) feso4 + naoh →

Feso4+2naoh=fe (oh) 2↓+na2so4 fe2++so42-+2na+2oh=feoh2↓+2na+so42- fe2+2oh=feoh2↓

m(р-ра na₂so₄) = ρ*v = 1,07 г/мл * 350 мл = 374,5 г.

m(na₂so₄) =   ω*m(p-pa) = 0,06* 374,5 г. = 22,47 г.

ω₂(p-pa na₂so₄) = 2*0,06 = 0,12

используем формулу:

ω = m(в-ва)/m(р-ра)

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

где х -- масса кристаллогидратаna₂so₄*10h₂o

m(na₂so₄) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

m(na₂so₄*10h₂o) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 =322 г/моль

ω₁((na₂so₄) = 142г/322 = 0,441 --   массовая доля чистого сульфата натрия в кристаллогидрате   na₂so₄*10h₂o

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

0,12*(374,5 + х) = 22,47 + 0,441х

44,94 + 0,12х = 22,47 +0,441х

44,94 -22,47 = 0,441x - 0,12x

22,47 = 0,321x

x = 70

дано:

v (kcl)= 400мл.

p(kcl) = 1.174 г/мл.

t нач.=20 грд.с.

t кон.= 0 грд.с.

s(20)=34.4 г.

s(0) = 28 г.

найти m(kcl)осадок-?

решение:

1) m=v*p

m(kcl)р-ор = 400*1.174=469,6 грамм

2) в 100 граммах h2o при 20грд.с растворяется 34,4 грамм kcl. отсюда следует: в 134,4 граммах раствора содержится 34,4 грамм kcl . пусть m(kcl) в 469,6 граммах раствора x грамм. сост. пропорцию:

134,,4

469,   х           =120,2 грамм kcl

3)находим массу воды в растворе:

469,6-120,2=349,4 грамм.

4)так как происходит охлаждение количество kcl в растворе уменьшается, а масса воды не меняется. в 100 граммах h2o при 0 грд.с растворяется 28 грамм kcl. пусть m(kcl) у грамм. сост. пропорцию:

349,           = 97,8 грамм kcl.

5) вычисляем сколько kcl ушло из раствора (это разница масс kcl в начальном и конечных растворах):

m(kcl)осадок = 120,2 - 97,8 =   22,4 грамм kcl

ответ : 22,4 грамм.