Рассчитайте объем углекислого газа (при н. если он выделился при взаимодействии 230 г раствора, содержащего 10% карбоната натрия с азотной кислотой. ,

Na2co3+2hno3=2nano3=h2o+co2 m(вещ-ва)=230  г x 10% / 100%=  23  г v()= 23 г / 106  г/моль=0,21 моль по уравнению реакции: v(na2co3)= v(co2)=0,21  моль v(co2)=0,21 моль x 22,4 л/моль = 4,704 л ответ: 4,704 л

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

 

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

 

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества  (bacro4)

m(bacro4) =  137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

 

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

 

молярная масса  (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

 

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

 

массовая доля (na2cro4)  тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

 

 

или в процентах:  

w(na2cro4)  = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

 

ответ:

0,0648, или 6,48%

1)c2h6 = c2h4 + h2 (дегидрирование этана)

2)с2h4 + hbr = c2h5br

3)c2h5br + naoh = c2h5oh +   nabr                    

4)окисление этанола при температуре:  

                                                  o

                                                //

с2h5oh + cuo = ch3 - c     +   cu + h2o

                                                \

                                                h