Как изменится растворимость бромида серебра при добавлении в раствор 0, 1м раствора бромида калия

Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости: пр = [ag+]*[br-] так как пр является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов к снижению концентрации другого. т.к.  растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону,  концентрация которого снижается. пр = 5,3*10-3 отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе [ag+]1 =  = 0,073 моль/л после добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л находим новую концентрацию серебра: [ag+]2 = пр/[br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4 ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза

                                      16 г                               х г       2cu           +             o2               ->           2cuo                                 n=1 моль                       n=2 моль                               м = 32 г/моль                 м = 80 г/моль                               m=32 г                             m=160 г 16 г о2     -     х г cuo 32 г о2     -   160 г cuo m(cuo) = 16 * 160/ 32 = 80 г

свойства кислот:   взаимодействие с металлов с образованием соли и воды:   cao + 2hcl(разб.) = cacl2 + h2o  взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды:   zno+2hno3=znno32+h2o  взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):   naoh + hcl(разб.) = nacl + h2o  взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:   cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o  взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:   bacl2(тверд.) + h2so4(конц.) = baso4↓ + 2hcl↑  сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:   k3po4+3hcl=3kcl+h3po4  na2co3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + co2↑ + h2o  металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима:   mg + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2↑  с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:   mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑  для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):   ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

 

но кислоты друг с другом не реагируют, они же родственники, это как брат с сестрой ребенка заведут, такого не возможно(в нашей стране точно))