Используя таблицу электроотрицательностиэлементов, составьте формулы соединений: а) кальцияс хлором; б) азота сйодом; в) кислорода с фтором; г)лития с серой. определите степень окисления каждого элемента и вид связи в каждом соединении.

cacl2      окисление степень +2      -1        ионная связь

of2            +2      -1        ковалентная полярная

li2s          +1      -2          ионная связь

i3n        +1        -3                            ковалентная полярная

11)гидроксосульфат висмута (|||) 12)сульфит дигидроксовисмута (|||) 13)гидрокарбонат железа (|||) 14)гидроксокарбонат железа (|||) 15)карбонат железа (|||) 16)гидроксокарбонат висмута (|||) 17)карбонат висмута (|||) 18)гидрокарбонат висмута (|||) 19)карбонат дигидроксовисмута (|||) 20)гидросульфат висмута (|||) 21)гидросульфит висмута (|||) 22)гидроксосульфат висмута (|||) 23)сульфат дигидроксовисмута (|||) 24)сульфат дигидроксоалюминия 25)гидроксосульфит алюминия 26)сульфит дигидроксоалюминия 27)гидроксосульфат алюминия в скобках - валентность. у висмута их может быть две: +5 и +3, поэтому указываю. у алюминия всего одна - +3

Жидкие алканы (при н.у.) нач-я с c5-алканов, значит 1 из галогеналканов должен сод-ь мин-м 3 атома c, 2 - 3 и более атомов c; n cl = n nacl = 35.1/58.5 = 0.6 моль; из смеси 2 галогеналканов может обр-я 3 разных алкана; пусть в исх-й смеси х моль cnh2n+1cl и х моль cmh2m+1cl, тогда 2*х = 0.6, откуда х = 0.3 моль; сумм. масса смеси 2 галогеналканов = 25.8+35.5*0.6 = 47.1 г; пусть 1 галогеналкан в смеси - c3h7cl (м = 78.5 г/моль), тогда м 2 галогеналкана = (47.1-(78.5*0.3))/0.3 = 78.5 г/моль; значит в исх-й смеси по 0.3 моль 1-хлорппропана h3c-ch2-ch2cl и 0.3 моль 2-хлорпропана h3c-ch(cl)-ch3.