25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. затем порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26, 51 г. определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

ответ: Запишите уравнения реакции по схеме, расставьте коэффициенты.

Вариант 2) CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

Объяснение: Записываем уравнения химических реакций.  

1) 2С + O2 = 2CO.  

Реакция называется реакцией горения. В результате происходит образование угарного газа.  

2) 2CO + O2 = CO2.  

Реакция называется реакцией горения. В результате образуется оксид углерода.  

3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.  

Реакция относится реакции обмена. Образуется соединение карбонат калия и вода.  

4) K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl.  

Реакция называется реакцией обмена. При взаимодействии карбоната калия и хлорида кальция в результате образуется карбонат кальция и хлорид калия.  

5) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.

Реакция относится к реакции соединения. В результате реакции образуется гидрокарбонат кальция.  

6) Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О.  

Реакция разложения с образованием карбоната кальция, углекислого газа и воды.

Kh + h₂o = koh + h₂↑ n(kh) =   n(koh) = n(h₂) n(kh) = m/m = 5г/40 г/моль = 0,125 моль n(koh)= n(h₂)  = 0,125 моль m₁(h₂) = n*m = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г. 2al + 2koh + 8h₂o = 2k[al(oh)₄] + 5h₂↑ n(al)/2 = n(koh)/2 = n(k[al(oh)₄]  )/2 = n(h₂)/5 n(al) = m/m = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль n(al)/2 = n(koh)/2 =  n(k[al(oh)₄]  )/2 =  или   n(al) = n(koh) =  n(k[al(oh)₄]  )=  0,074 моль  n(koh) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не  прореагировавший koh m(k[al(oh)₄]  )= n*m =  0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г. n(al)/2 = n(h₂)/5 или n(h₂) = 5/2*n(al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль m₂(h₂) = n*m = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г. m₃(h₂) =  m₁(h₂) +  m₂(h₂) =  0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода m(koh) = n*m = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г. m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г. ω(k[al(oh)₄]  )= m(k[al(oh)₄]  )/m(p-pa) * 100% = 9,916  г./86,38 г. * 100%  ω(k[al(oh)₄]  )= 11,48% ω(koh) = m(koh)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%