Железо сожгли в атмосфере хлора. полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида калия. образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. остаток после прокаливания длительное время нагревали в закрытом реакторе с углем до образования простого вещества и угарного газа. напишите уравнения четырёх описанных реакций.

..........................................................

2ca + 1o2---> 2cao

 

ca -20г

 

составляем пропорцию

 

на 2 моли кальция 1 моль o2( кислорода)

 

пропорция масс

 

на 2 x 40 г( атомная масса кальция) ca 32 г o2

 

на 20 г х г о2

 

х = 32х20/80= 8 г

 

нужно 8 г кислорода.

а нам просят воздуха , ведь в нём всего 21 % кислорода

8 г кислорода занимает объём равный = ню x mr= моли х 22.4=

= 0.4 х 22.4 = 89.6 л 

 

22.4 --- это постоянный объём газов при нормальных условиях (н.у.) для 1 моля

 

вновь составляем пропорцию

если 89.6л 21% воздуха

 

х л   100% воздуха

 

х = 89.6х100/21= 426.(6) литров

 

2ca + 1o2---> 2cao

 

ca -20г

 

составляем пропорцию

 

на 2 моли кальция 1 моль o2( кислорода)

 

пропорция масс

 

на 2 x 40 г( атомная масса кальция) ca 32 г o2

 

на 20 г х г о2

 

х = 32х20/80= 8 г

 

нужно 8 г кислорода.

а нам просят воздуха , ведь в нём всего 21 % кислорода

8 г кислорода занимает объём равный = ню x mr= моли х 22.4=

= 0.4 х 22.4 = 89.6 л 

 

22.4 --- это постоянный объём газов при нормальных условиях (н.у.) для 1 моля

 

вновь составляем пропорцию

если 89.6л 21% воздуха

 

х л   100% воздуха

 

х = 89.6х100/21= 426.(6) литров