Осуществить цепочку превращений fe-> fe2o3-> fecl3-> fe2(so4)3-> fe(oh)3-> nafeoh

4fe + 3o2 = 2fe2o3

fe2o3 + 6hcl(газ) = 2fecl3 + 3h2o

2fecl3 + 3h2so4 =  fe2(so4)3 + 6hcl

fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh)3 + 3k2so4 

fe(oh)3+na=nafeoh

1)4fe+3o2=2fe2o3 - реакция соединения

2)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o - реакция обмена

3)2fecl3+3h2so4=fe2(so4)3+6hcl - реакция обмена

4)fe2(so4)3+6h2o=2fe(oh)3+3h2so4 - реакция обмена

5)fe(oh)3+na=nafeoh - реакция соединения

Дано: m(р-раnaoh)=120мл. ω%(naoh)=12,8% ρ=1,14г./мл. m(р-раhno₃)=150мл. ω%(hno₃)=16% ρ=1,09г./мл. m( 1. определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу:     ρ=m÷v, отсюда определим массу m=ρ×v а)  m(naoh)=ρ×v(naoh)       m(naoh)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г.  б)  m(hno₃)=ρ×v(hno₃)       m(hno₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г. 2. определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу  азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:   ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% а) m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-раnaoh)÷100%   m(naoh)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г. б) m(hno₃)=ω%×m(р-раhno₃)÷100% m(hno₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г. 3. опредедим: . молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.: а) m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh) n(naoh)=17,51г÷40г./моль=0,44моль б) m(hno₃)=1+14+16×3=63г./моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃) n(hno₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль 4. запишем уравнение реакции: naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o по уравнению реакции: n(naoh)=1моль,  n(hno₃)=1моль,      n(nano₃)=1моль, по условию : n(naoh)=0,44моль,    n(hno₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:   n(hno₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль     n(nano₃)=0,42моль, 5. определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль: m(nano₃)=23+14+16х3=85г./моль m(nano₃)=n(nano₃)x m(nano₃) m(nano₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г. 6. ответ: при  взаимодействии  120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.

Дано: m(р-раcuci₂)=270г. ω%(cuci₂)=10% m(р-раnaoh)10%-? 1. определим массу хлорида меди в 270г. 10% раствора: m(cuci₂)=ω%(cuci₂) x m(р-раcuci₂)÷100%  =10%×270г.÷100%=27г. 2.определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 27г.: m(cuci₂)=64+35.5x2=135г./моль n(cuci₂)=m(cuci₂)÷m(cuci₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции: 2naoh + cuci₂ = cu(oh)₂ + 2naci по уравнению реакции: n(naoh)=2моль, n(cuci₂)=1моль по условию : n(cuci₂)=0,2моль, значит потребуется количество вещества гидроксида натрия в два раза больше это 0,4моль.   n(naoh)=0,4моль 4. определим молярную массу гидроксида натрия и его массу количеством вещества 0,4моль: m(naoh)=23+16+1=40г./моль m(naoh)=n(naoh) x m(naoh)=0,4мольх40г./моль=16г. (это мы определили массу чистого гидроксида натрия) 5. определим массу 10%  раствора гидроксида натрия: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда  m(раствора)=m(вещества)÷ω%х100% m(р-раnaoh)=m(naoh)÷ω%(naoh)×100% m(р-раnaoh)=16г.÷10%×100%=160г. 6. ответ:   для полного осаждения гидроксида меди(ll) из 270 гр 10%  хлорида меди(ll) потребуется 160г. 10% гидроксида натрия.