По три примера и явлений, которые могут происходить с алюминием. поясните их значение.

по свойствам алюминий принадлежит к числу весьма активных металлов, амфотерными свойствами. в ряду напряжений он стоит за щелочноземельными металлами. в чистом виде как на воздухе, так и в воде он может храниться долго, т.к. его поверхность со временем покрывается тонким и плотным оксидным слоем, который предохраняет его от окисления.  если оксидную пленку разрушить (например, потереть поверхность алюминия наждачным порошком или опустить его ненадолго в горячий раствор щелочи), то алюминий будет взаимо-действовать с водой:   2al+6н2о=2аl(он)3+3h2  будучи амфотерным элементом, алюминий в различных условиях ведет себя по-разному. в растворе щелочи алюминий вытесняет из воды водород, образуя соль алюминиевой кислоты — алюминат натрия (или калия), в котором он играет роль комплексообразователя:   2аl+2naoh+6н2o=2na[al(oh)4]+3h2 из кислоты алюминий вытесняет водород: 2аl+6нсl=2аlсl3+3h2  в этом случае он проявляет металлические свойства. концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют металл (образуется защитная оксидная пленка), поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используют алюминиевую тару. в сильно разбавленном виде азотная кислота на алюминий также не действует, а серная легко растворяет алюминий, особенно при нагревании.  алюминий легко реагирует с галогенами:   2аl+3сl2=2аlсl3  при высоких температурах (700-2000°с) взаимодействует с серой, азотом, углеродом, образуя сульфид al2s3, нитрид aln и карбид алюминия аl4с3 соответственно: 2al+3s=al2s3  2аl+n2=2aln 4аl+3с=аl4с3  алюминий, введенный в пламя в виде стружки или порошка, ярко горит, выделяя большое количество энергии: 4аl+3о2= 2аl2о3  эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов и неметаллов из оксидов путем восстановления их алюминием.  впервые метод восстановления металлов из их оксидов алюминием был применен ученым н. н. бекетовым и получил название алюминотермии.  алюминотермией называют реакции, протекающие между  металлов и алюминием с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия. алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования оксидов  которых меньше теплоты образования оксида алюминия. этим способом получают в промышленности такие металлы, как cr, mn, ti,  w, а также si:   cr2o3+2аl=2cr+аl2о3  тонко измельченная смесь алюминия и железной окалины носит название термита (25% fe3o4 и 75% аl) и применяется для сварки различных металлических деталей, например рельсов. при поджигании термита происходит следующая реакция:   3fe3o4+8al=4аl2о3+9fe  при этом выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура (до 3500°с). поскольку температура плавления железа намного меньше этой температуры, то оно расплавляется и, выливаясь на рельсы, сваривает их

Мso2 = 64 г/моль, m n2 = 28 г/моль; если масса n2 в 80/20 = 4 раза больше массы so2, т.е. в расчете на 1 моль so2, n2 взят в кол-ве = (64*4)/28 = 9.143 моль; а) naoh + so2 = nahso3, б) nahso3 + naoh = na2so3 + h2o; n naoh = (1000*0.04)/40 = 1 моль, м nahso3 = 104 г/моль, м na2so3 = 126 г/моль, т.к. м.д. nahso3 и na2so3 одинаковы, то их массы одинаковы, значит их мольное соотн-е = 126/104 к 1 = 1.2115 к 1; n na = n naoh, х моль na2so3 сод-т 2*х моль атомов na и х моль атомов s, 1.2115*х моль nahso3 - 1.2115*х моль атомов na и 1.2115*х моль атомов s, тогда 2*х+1.2115*х = 1, откуда х = 0.3114 моль; n so2 = n s = 0.3114+1.2115*0.3114 = 0.6886611 моль; т.о. v смеси so2 и n2 составит 22.4*(0.6886611/(1/(1+9. = 156.466 л.

    108 г                   х г     2al         +         3s       ->       al2s3 n=2 моль               n=3 моль м = 27 г/моль       м = 32 г/моль m=54 г                   m=96 г 108 г al     -     х г s 54 г al       -     96 г s m(s) = 108 * 96 / 54 = 192 г