Какая масса воды образовалась при взаимодействии водорода с 11, 2 л кислорода?

      0,5 моль х моль 2h₂+o₂=2h₂o     1 моль 2 моль n(o₂)=11,2: 22,4=0,5 моль х(h₂o)=0,5*2: 1=1 моль m(h₂o)=1*18=18 г

1)фосфор со степенью окисления ноль, в зависимости от условий, может быть: красный, белый и черный. белый фосфор (р4) - ядовит и огнеопасен. красный фосфор (pn)- довольно термодинамически стабилен черный фосфор - самая стабильная и малоактивная форма фосфора. 2) фосфор (-3) основное соединение этой степени окисления фосфин ph3 - ядовитый бесцветный газ со специфическим запазом. 3) фосфор (3+) здесь ярким представителями являются оксид p2o3 (или точнее p4o6) и кислота h3po3 оксид - белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом. кислота - фосфористая - двухосновная кислота средней силы. 4) фосфор (5+) также как и в предыдущем случае: оксид р2о5 (или точнее р4о10)и кислота н3ро4 оксид-довольно хороший осушитель (т.к. хорошо впитывает воду) кислота-фосфорная(ортофосфорная)- трехосновная кислота средней силы. число протонов и электронов - номер элемента, то есть 15, число нейтронов: 31-15=16. а электронная формула для фосфора с какой степенью лкисления (0)? если ноль: то   тогда 15 электронов: заполнены полностью  1s, 2s, 2p, 3s  подуровни и 3 электрона уходят на 3р подуровень. следовательно,   электронная  формула: (1s^2)(2s^2)(2p^6)(3s^2)(3p^3)

1)fecl3 ферум хлор три,  fe=+3,  cl=-1 2)naoh натрий о аш,  na=+1,  oh=-1 3)na2o натрий два о,  na=+1,  o= -2 4)nacl натрий хлор,  na=+1,  cl=-1 5)ca(oh)2 кальций о аш дважды,  ca=+2,  oh=-1 6)h2so4 аш два эс о четыре,  h=+2,  so4=-2 7)hcl аш хлор,h=+1,cl=-1 8)caco3 кальций цэ о три, ca=+3,  co=-1 9)mg3(po4)2 магний три пэ о четыре дважды,mg=+2,po4=-3 10)h2so3 аш два эс о три,h=+2,so3=_2 11)koh калий о аш, к=+1, он=-112)mg(no3)2 магний эн о три дважды,  mg=+2,no3=-1