Решение .1) хватит ли 13, 5г серной кислоты для растворения в ней 10г оксида кальция? какая масса воды при этом образуется? 2) в 24, 9 мл воды (плотность 1г/мл) растворено 6, 72 л аммиака. какова массовая доля аммиака в полученном растворе? 3) сколько литров оксида углерода (четырехвалентного) можно получить из 60 кг известняка, содержащего 30% примесей?

3) дано: m(caco3)=60кг w(примеси)=30% найти: v( решение: caco3=сао+co2 m(примеси)=60*0.3=18кг m(чис. сасо3)=60-18=42кг m (caco3)=100г/моль n(cacо3)=n (co2)=42000/100=420моль v=n*vm v (co2)=420*22.4=9408л. ответ: 9408л. 2) дано: v(h2o)=24.9мл p=1г/мл v(nh3)=6.72л найти: w( решение: w=m( в-ва)/m(р-ра) m(р-ра)= m(н2o)+m(nh3) m (h2o)= v*p=24.9г n(nh3)=6.72/22.4=0.3моль m(nh3)=17г/моль m(nh3)=n*m=0.3*17=5.1г w(nh3)= 5.1 / (5.1+24.9)= 0.17 = 17% ответ: 17% 1) дано: m(h2so4)=13.5г m(cao)=10г найти: m( решение: h2so4+cao=caso4+h2o m(h2so4)=98 г/моль m(cao)=56г/моль n(h2so4)=13.5/98=0.137моль n (cao)=10/56=0.178моль видим что количества серной кислоты меньше, чем количество оксид кальция , значит серной кислоты не хватит для растворения в ней оксид кальция. т. к. серной кислоты недостаток, то расчеты ведем по ней: n(h2о)=n(h2so4)=0.137моль m(h2o)=18г/моль m(h2o)=0.137*18=2.466г ответ: 2.466г.

Осень глубокая осень! сердится небо,низко,тяжело влажно облака: голы и прозрачны становятся сады,рощи и леса.всё видно насквозь в самой глухой древесной чаще,куда летом не проникал глаз человеческий старые деревья давно облетели и только молодые отдельные берёзки сохраняют свои увядшие листья,блистающим золотом,когда тронут их лучи не высокой осени солнца.ярко выступают сквозь красноватые есть берёзовых ветвей вечно зелёных,  как будто , если сосны,освежённые холодным воздухом,мелко как пар,дождями влажно  ночными туманами.устала земля сухая цветными листьями: мягкими пухлыми в сыр погоду,так что не слышно шелеста одного осторожно ступающего охотника,и жесткой,хрупкой,в розы, так что далеко вскакивают птицы и звери от шорохов человеческих шагов.поставь

Сульфат калия - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому рн раствора нейтральный. при рн  7 стандартный потенциал пары н(+)/н2 е=-0,42 в, стандартный потенциал пары к(+)/к е= -2,924 в таким образом, при электролизе водного раствора k2so4 потенциал восстановления водорода достигается первым, а потенциал восстановления калия достигнут быть не может в принципе. стандартный потенциал разряда воды на аноде е=1,229  в, а потенциал разряда сульфат-иона е=2,01  в, поэтому потенциал разряда so4(2-) также не  может быть достигнут. уравнения реакций: к: 2h2o + = h2 + a: 2h2o = o2 + 4h(+) +