К5-% раствору сульфата меди (||) массой 62гр добавили 20%-ный раствор хлорида бария массой 31, 2 гр.раствор отделили от осадка фильтрованием. рассчитайте массу соли в растворе и массу осадка.поточнее .

начинаем с уравнения реакции: cuso4 + bacl2 = baso4↓ + cucl2теперь считаем молярные массы: м(cuso4) = 159.61м(bacl2)   = 208.23м(baso4) = 233.39м(cucl2)   = 134.45исходное количество молей: n(cuso4) = 62 * 5 / 100 / 159.61 = 0.0194 моляn(bacl2)   = 31.2 * 20 / 100 / 208.23 = 0.0300 молявидим, что хлорида бария - избыток, и после реакции 0.0106 моля его останется в растворе.масса осадка = 0.0194 * 233.39 = 4.53 гмасса избытка bacl2   = 0.0106 * 208.23 = 2.20 гмасса cucl2   = 0.0194 * 134.45 = 2.61 гмасса соли в растворе = 2.20 + 2.61 = 4.81 г

А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия. б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. в две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия. 3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. в две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым. не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь

1) nh4no3(к)  = n2o(г)  + 2h2o(г); 2) 2h2(г)  +o2(г)  = 2h2o(г); 3) 2h2(г)  + о2(г)  = 2h2o(ж). решение.в реакции (1) 1 моль nh4no3  в кристаллическом состоянии образует 3 моль газов, следовательно, drs1> 0. в реакциях (2) и (3) уменьшается как общее число молей, так и число молей газообразных веществ. так что drs2< 0 и drs3< 0. при этом drs3  имеет более отрицательное значение, чем drs2, т.к. sh2o(ж)< sh2o(г). пример 2.  прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе   ch4(г)  + co2(г)  2co(г)  + 2h2(г)? решение.для ответа на вопрос следует вычислить drg°(298 k) прямой реакции. зная, что dg есть функция состояния и что dfg°(298 k) для простых веществ, находящихся в устойчивых (базовых) состояниях , равны нулю , находим drg°(298 k) процесса: drg°(298 k) = å dfg°(298 k)прод  – å dfg°(298 k)исх; drg°(298 k) = [2 моль × (–137,27) кдж/моль+ 2 моль × 0 кдж/моль] –