Получить бутан лабораторным способом и с реакции вюрца

H3c-ch2 + na(эл.дуга) =  h3c-ch2-ch2-ch3  как-то так

V1 (р-ра )=120 мл

v2(р-ра)=150 мл

ρ1(р-ра)=1.14 г/мл

w1(naoh)=12.5=0,125

ρ2(р-ра)=1.09 г/мл

w2(hno3)=16%=0.16 m(

1.  найдем массы веществ в растворе:   m1(р-ра)= v *ρ=120 мл*1,14г/мл=136,8 г

m2(р-ра)= v *ρ=150 мл*1,09г/мл=163,5 г

m1 (naoh)= w1* m1(р-ра)=  0.128*136.8 г=17.5104  г

m2  (hno3)=  w2*  m2(р-ра)=  0.16*163.5 г=26.16  г

2.найдем количества моль веществ n=m/m, m(naoh)=40 г/моль  , m(hno3)=63 г/моль

n(naoh)=17,5104/40=0,438 моль

n(hno3)=26,16/63=0,415 моль

запишем уравнение реакции naoh+hno3=nano3+h2o

cоотношение веществ =1: 1: 1, значит прореагирует по 0,415 моль и образуется 0,415 моль соли

найдем массу соли: м(nano3)=85 г/моль, m=n*m=0,415*85=35,3 г соли образуется

Дано: m(р-раnaoh)=120мл. ω%(naoh)=12,8% ρ=1,14г./мл. m(р-раhno₃)=150мл. ω%(hno₃)=16% ρ=1,09г./мл. m( 1. определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу:     ρ=m÷v, отсюда определим массу m=ρ×v а)  m(naoh)=ρ×v(naoh)       m(naoh)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г.  б)  m(hno₃)=ρ×v(hno₃)       m(hno₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г. 2. определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу  азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:   ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% а) m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-раnaoh)÷100%   m(naoh)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г. б) m(hno₃)=ω%×m(р-раhno₃)÷100% m(hno₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г. 3. опредедим: . молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.: а) m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh) n(naoh)=17,51г÷40г./моль=0,44моль б) m(hno₃)=1+14+16×3=63г./моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃) n(hno₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль 4. запишем уравнение реакции: naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o по уравнению реакции: n(naoh)=1моль,  n(hno₃)=1моль,      n(nano₃)=1моль, по условию : n(naoh)=0,44моль,    n(hno₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:   n(hno₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль     n(nano₃)=0,42моль, 5. определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль: m(nano₃)=23+14+16х3=85г./моль m(nano₃)=n(nano₃)x m(nano₃) m(nano₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г. 6. ответ: при  взаимодействии  120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.