3. решите : вариант №1. какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г? вариант №4. какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г? вариант №2. вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г? вариант№5. вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26, 1 и серную кислоту массой 4, 5г? вариант №3. определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (ii) с 20 г гидроксида натрия? вариант №6. определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (ii) с 20 г гидроксида натрия?

вар.1)            17г                                      22,2г                        хг

                      2agno3        +        cacl2      =              2agcl        +    ca(no3)2

                      v=2моль                        v=1моль                                    v=2моль

                      м=170г/моль            м=111г/моль                      м=143,5г/моль

                      m=340г                             m=111г                                        m=287г

найдем избыток и недостаток

17/340 < 22,2/111

agno3-недостаток,расчет ведем по недостатку

v(agno3)=17г/(170г/моль)=0,1моль

v(agno3)=v(agcl)=0,1моль

m(agcl)=m*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г

ответ: 14,35г хлорида серебра

вар2.)                  26,1г                              4,5г                                  хг

                      ba(no3)2        +        h2so4        =                baso4        +    2hno3

                      v=1моль                                  v=1моль                      v=1моль

                      м=261г/моль                      м=98г/моль            м=233г/моль

                      m=261г                                        m=98г                              m=233г

26,1/261 > 4,5/98

h2so4-недостаток

v(h2so4)=4,5г/(98г/моль)=0,046моль

v(baso4)=v(h2so4)=0,046моль

m(baso4)=0,046моль*233г/моль=10,7г

ответ: 10,7г сульфата бария

вар3)            50г                                20г                                                                        хг

                cuso4        +      2naoh      =          cu(oh)2      +    na2so4

                        v=1моль              v=2моль                                                            v=1моль

                        м=160г/моль  м=40г/моль                                                м=142г/моль

                        m=160г                    m=80г                                                                  m=142г

50/160      > 20/80

naoh-недостаток

v(naoh)=20г/(40г/моль)=0,5моль

v(na2so4)=v(naoh): 2=0,5моль: 2=0,25моль

m(na2so4)=0,25моль*142г/моль=35,5г

ответ: 35,5 г сульфата натрия

 

Конспект на тему железо

Объяснение:

Железо Fe – элемент № 26, 4-го периода, VIIIB группы. Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p6 3d64s2.

Наиболее устойчивые электронные конфигурации ионов железа:

Fe2+ – 3d64s0;

Fe3+ – 3d54s0.

Железо проявляет следующие степени окисления:

1) 0 – в веществах;

2) +2 – в оксиде FeO, в гидроксиде Fe(OH)2 и солях, например FeCl2, FeSO4 и т. д.;

3) +3 – в оксиде Fe2O3, в гидроксиде Fe(OH)3 и солях, например FeCl3, Fe(NO3)3 и т. д.

Можно окислить железо до степени окисления +6, которую оно проявляет в ферратах, например K2FeO4. Несмотря на существование ферратов калия и бария, железная кислота H2FeO4 не получена – под действием кислот ферраты разлагаются.

Железо образует оксиды FeO и Fe2O3. Кроме того, существует оксид Fe3O4, оксид дижелеза (III) – железа (II), или железная окалина.

Железо образует гидроксиды Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Оба они являются слабыми электролитами, проявляют амфотерные свойства, но основные заметно преобладают над кислотными.Жeлезo образует несколько кристаллических модификаций, устойчивых при определённых температурах. При обычных условиях чистое железо – мягкий, ковкий серебристо–серый металл, относится к тяжёлым (р = 7,87 г/см3), тугоплавким (t°пл. = 1539 °С) металлам.

Железo взаимодействует с кислородом (при нагревании на воздухе), образуется двойной оксид Fe3O4

При взаимодействии с азотом, фосфором и углеродом образуются металлообразные соединения нестехиометрического состава, например Fe2N, Fe3C (цементит).

При нагревании железа с серой образуются сульфид железа (II) FeS или дисульфид железа FeS2

Раскалённое желeзo реагирует с парами воды, при этом образуется двойной оксид железа (II, III) – железная окалина.

1) так в 1 моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, а именно 6,02*10(23 степени) молекул, та анализировать будем, опираясь  на строении молекулы данного вещества. 2)  oксид серы (4) - so2, в 1 моле so2  содержится 2 моля кислорода, а значит в 3 молях 3*2 = 6 молей.  угольная кислота - н2со3. в 1 моле н2со3 содержится 3 моля кислорода, а значит в 3 молях  3*3 = 9 молей кислорода. 3) соотношение числа атомов кислорода равно:     6 : 9    или    2 : 3