Выполнение опыта. В фарфоровой чашке смешать около 0, 5 г цинковой или алюминиевой пыли с вдвое большим количеством тонкоизмельченной серы. Смесь перенести на асбестированную сетку, которую поставить на кольцо штатива под тягой. С газовой горелки нагреть смесь, наблюдая за происходящими явлениями. По окончании опыта погасить горелку, дать охладиться продукту и убрать его с асбестированной сетки. Задания. Составить уравнения взаимодействия цинка и алюминия серой. Сделать вывод об отношении металлов к неметаллам. Составить электронный баланс ОВР на примере любой реакции.

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот