Возможны ли реакции между попарно слитыми растворами: а) хлорида и натрий гидроксида б) натрий сульфата и хлоридной кислоты в) барий хлорида и натрий гидроксида напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Во первых,  хлорид железа3 и гидроксид натрия сульфат натрия и соляная кислота хлорид бария и гидроксид натрия запомни решение ниже)

Відомо: V(CO2)=11,2 л. Знайти m(СаСО3)-?

Розв'язування б  

Виразимо об'єм СО2 через кількість речовини (n=V/VМ, де VM - постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль):

n(CO2)=V(CO2)/VM=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль

Записуємо рівняння реакції: СаО + СО2 = СаСО3

Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.

За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини:  n(CO2):n(CаСO3)=1:1, бачимо, що кількість речовини однакова, тому n(СаCO3)=n(CO2)=0,5 моль

З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M

Mr(СаСО3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, тому М(СаСО3)=100 г/моль

m(СаCO3)=n(СаCО3)•M(CaСO3)=0,5 моль•100 г/моль=50 г

Відповідь: m(CaCO3)=50 г б  

Записуємо рівняння реакції: СаО + СО2 = СаСО3

Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.

За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини кальцій оксиду і кальцій карбонату: n(CaO)/1=n(CaCO3)/1

У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини кальцій оксиду на співвідношення об’ємів (n=V/VM, де VM- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль), а кількість речовини кальцій карбонату — на співвідношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;  

Mr(СаСО3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, тому М(СаСО3)=100 г/моль)

V(CaO)/VM=m(CaCO3)/M(CaCO3)

Звідси виражаємо масу кальцій карбонату:

m(CaCO3)•Vм=М(CaCO3)•V(CaO), тому

m(CaCO3)=М(CaCO3)•V(CaO):VM=100 г/моль •11,2 л : 22,4 л/моль=50 г

Відповідь: m(CaCO3)=50 г.

1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ - в этой реакции выделяется бесцветный газ

2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O - в ходе этой реакции раствор начинает мутнеть из-за образования осадка карбоната кальция

3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ - в ходе этой реакции выделяется бесцветный газ, также раствор приобретет слегка зеленоватый цвет

4)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl - в ходе этой реакции наблюдается выпадение серо-зеленого осадка, который на поверхности раствора со временем будет приобретать оранжевый цвет

5) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 - в ходе этой реакции выпадает хлопьевидные белый осадок хлорида серебра

6)3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3 - в ходе этой реакции выпадает хлопьевидный осадок желтоватого цвета