По ниже схемам составьте уравнения реакций: 1) ca+> 2)be+> 3)zn+hg(no2)> 4)al+>

2ca + o2 = 2cao be + 2hcl = becl2 + h2 zn + hg(no3)2 = zn(no3)2 + hg 2al + 3br2 = 2albr3

2ca + o₂ = 2cao be + 2hcl + becl₂ = h₂ zn + hg(no₃)₂ = zn(no₃)₂ + hg 2al +   3br₂ = 2albr₃

Определите объём (н.у.) и массу оксида углерода (ii), который потребуется для восстановления оксида железа (iii) массой 262 кг, содержащего 10% примесей. fe2o3+3co=2fe+3co2 дано: m(fe2o3)=262 кг 10% примесей решение: m(fe2o3)с примесями =262 кг  (100%) 100%-10%=90% m(fe2o3)без примесей =90% * 262кг \ 100 %=235.8 кг m(fe2o3) = 235.8 кг или 235800 гр м(fe2o3) = 160 г\моль n(ню)(fe2o3)=235800г / 160г/моль=1473.75 моль n(ню)(co) относится к n(ню)(fe2o3) = 3\1 n(ню)(со) = 3* 1473.75 = 4421.25 моль v(co)=4421.25 моль  * 22,4 г\моль=99036 г = 99.036 г3 m(co) = 4421.25 моль * 28 г.моль = 123795 г = 123.795 кг

  запишем уравнение горения спирта cnh2n+2ox + o2 > nco2 +( n+1)h2o  (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения ) ν(это ню)(сo2)  = 1 моль ν(h2o)  =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) =  1 : 1,2 n = 5   по уравнению реакции ν(c5h12ox)  = 1/5  ν(сo2)  = 0,2 моль при реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(c3h8)  = 11,2 / 22,4      = 0,5 моль тогда м смеси =  (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< м смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 следовательно, х = 3 с5н12о3 или с5н9(он)3