Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) фосфорной кислоты б) гидроксида калия в) нитрата свинца

1. первая ступень  h3po4 = h(+) + вторая ступень = h(+) + hpo4(2-) третья ступень hpo4(2-) = h(+) + po4(3-) суммарное h3po4 = 3h(+) + po4(3-) 2. koh = k(+) + 3. первая ступень pb(no3)2 = pbno3(+) + вторая ступень pbno3(+) = pb(2+) + суммарное pb(no3)2 = pb(2+) +

1) сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.  10% от 100 л это 10 л.  следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)   4 моль                     х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль                       1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта:   (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%

дано:

n(ch3oh)=0.2 моль

найти: m(hcoh)=x г

решение:

 

0,2 моль                                                                           х г

2ch3oh + o2 (в присутствии катализатора cu или ag) = 2сhoh     + 2h2o 

2 моль                                                                       2м: 60 г/моль

 

решая пропорцию, можно найти х= 0,2 моль*60 г/моль / 2 моль = 6 г

ответ:   m(hcoh)=6 г