"одна молекула серного ангридрида, которая состоит из трех атомов кислорода и одного атома серы" и "две молекулы водорода" это: 1.3os; 2h 2. so3; h2 3. 3os: h2 4. so3; 2h2

Серный ангидрид SO₃
Водород  H₂, две молекулы водорода 2H₂
Верно:
4. SO₃; 2H₂

3OS;2H-это правильно

1. Запишем схему этой реакции:

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O

2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:

Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2

Степени окисления поменяли медь и азот.

3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:

N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление

Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

N+5+е- = N+4 2

Cu0 -2е- = Cu+2 1

5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.

Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

Объяснение:

1) Ионные кристаллические решетки имеют соли, основания и некоторые оксиды. Вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
2) Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, они прочны и тверды, практически нерастворимы.
3) Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.- свойства металлической решётки
4) Молекулярные кристаллические решетки имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучие