Какова масса соляной кислоты содержащейся в 500 мл раствора с плотностью 1, 035 г/мл и с массовой долей 7%

P= 1,035*1000 = 1035г/л v = 0,5 л mр-ра = vp = 1035*0? 5 = 517,5 г mв-ва = 517,5*0,07 = 36,2

Дано: m(na3po4)=10 г m(p-pa h2so4) = 130 г w(h2so4)=20%=0.2 m(h3po4) -? m(h2so4) = 130 г*0,2=26 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль m(na3po4) = 164 г/моль n(na3po4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль 2na3po4 + 3h2so4 = 3na2so4 + 2h3po4 согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции n(na3po4): n(h2so4) = 2: 3 а по условию n(na3po4): n(h2so4) = 0.061: 0.2653 = 1: 4,3, то есть серная кислота взята в избытке. поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(h3po4) = n(na3po4) = 0,061 моль m(h3po4) = n(h3po4)*m(h3po4) m(h3po4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия

Находим массу 30)масса этана)*2=60 находим массу с ,4л                                   ,48 л х=12*4,48/22,4 х=2,4 гр находим массу н     ,6 у=2*3,5/18 у=0,4 находим массу о   6-(2,4+0,4)=3,2 находим индексы:       m   ar             нок с   2,4/12= 0.2                       1 н   0,4/1 =0.4         0,2           2 о 3,2/16 =0.2                       1 формла сн2о   масса 30, должна біть 60   умножаем индексі на 2 формула с2н4о2   сн3соон- уксусная кислота