Какой объём в (см3) 25% раствора (пл. 1, 16г/см3) можно приготовить из 1, 5 дм3 его 30% раствора (по. 1, 36 г/см3) ?

Не помню, что там в 9 классе, но можно, например, ответить, что реакция возможна, если продуктом реакции будет газ, слабый электролит или осадок. руководствоваться можно таблицей растворимости. если речь о гидролизе, то ему подвергаются опять же только те соли, которые образованны слабым основанием или слабой кислотой. слабое основание опять же смотрим в таблице растворимости, слабые кислоты надо знать! если речь о реакциях замещения, то тут нужно смотреть на ряд активности металлов. тот металл, который левее, способен вытеснить тот, что правее. так же и в случае с водородом. как-то так

Уравнение реакции: n₂ + o₂ = 2no выражение для константы равновесия: далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется. по уравнению: из 1 моль n₂ образуется 2 моль no из х моль/л n₂  образуется 0,01 моль/л no х = 0,005 моль/л cисх(n₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л  по уравнению: из 1 моль o₂ образуется 2 моль no из х моль/л o₂  образуется 0,01 моль/л no x = 0,005 моль/л cисх(o₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие ответ: k = 0,5, cисх(n₂) = 0,025 моль/л, cисх(o₂) = 0,015 моль/л