Магній карбонат під час нагрівання розкладається на два оксиди.розрахувати , яка кількість кожного оксиду утворюється при роскладанні 210 кг магній карбонату

Составим уравнение реакции: mgco3 = mgo + co2 вычислим молярную массу веществ: m (mgco3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 (г/моль); m (mgo) = 24 + 16 = 40 (г/моль); m (co2) = 12 + 16 * 2 = 44 (г/моль). составляем пропорции и вычисляем массу полученных веществ: m (mgo) = 210 (кг) * 40 (г) / 84 =  100 (кг); m (co2) = 210 * 44 / 84 =  110 (кг).

0,1 моль                                            х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль                                                1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1  =  х

  1        1

х = 0,1

n(h2) = 0,1 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

вот так!

сферы применения предельных углеводородов:

1)  метан  в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве;

2)  пропан и бутан  применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа;

3)  жидкие углеводороды  используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах;

4)  метан  как доступный углеводород в большей степени используется в качестве сырья;

5)  реакция горения и разложения  метана  используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука;

6)  высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива;

7)  метан  – основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

наиболее распространенный способ получения водорода из метана – взаимодействие его с водяным паром.

реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана.

особенности хлорметана:   1) это газ; 2) это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3) это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении.

особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:   1) это жидкости; 2) используются как растворители; 3) применяются для тушения огня (особенно когда нельзя использовать воду); 4) тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.

из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения.

они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.

получение углеводородов:   1) предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2) из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и сырья.

особенности синтеза метана:   1) синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям. реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2) синтез метана – реакция экзотермическая. сильное нагревание не будет повышать выход продукта, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ; 3) при слабом нагревании будет недостаточна скорость образования метана; 4) оптимальная температура синтеза метана примерно 500  °c; 5) для разложения метана необходима температура 1000  °c.

12.   свойства предельных углеводородов  |  шпаргалка по органической   |  14.   алкины (ацетиленовые углеводороды) всего проголосовало:   278  средний рейтинг  4.4  из  5правообладателям