Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы азота. укажите вид связи

A)kcl   k-cl или k: cl ионная связь(металл+неметалл) б)n2   n≡n или n: : : n ковалентная неполярная связь(атомы одно элемента)

Первоначальный раствор содержит 24/66,4*100%=36,14% уксусной кислоты. (сн3со)2о уксусный ангидрид при взаимодействии с водой образует 2 молекулы уксусной кислоты (сн3со)2о+н2о=2сн3соон из 102 грамм уксусного ангидрида образуется 2*60=120 грамм уксусной кислоты. добавив 13,6 грамм уксусного ангидрида к 66,4 граммам раствора получим 16+24=40 грамм уксусной кислоты, а масса раствора становится 13,6+66,4=80 грамм. таким образом чтобы получить раствор с массовой долей уксусной кислоты 50% требуется добавить 13,6 грамм уксусного ангидрида.

Если нужно определить степень окисления в соединении, то возьмем, к примеру, азотную кислоту hno₃, где нам нужно определить степень окисления азота. мы, зная, что у водорода всегда степень окисления +1 (за исключением гидридов) и у кислорода всегда -2, составим небольшое линейное уравнение, где за х примем с.о. азота: 1 (с.о. н₂) + х - 2*3 (с.о. о₂) = 0 далее решаем: 1 + х - 6 = 0 1 + х = 6 х = 5, таким образом, степень окисления азота +5. если нужно определить степень окисления элемента, то тут все просто: высшая степень элемента равна номеру его группы, в котором он расположен. к примеру, возьмем cl₂ - высшая степень окисления +7, поскольку он находится в 7 группе. низшая степень окисления равна электронам, которых не хватает до завершения внешнего уровня элемента. недостающие электроны находятся по формуле n (номер группы) - 8. возьмем n₂. номер группы азота 5, подставим это число в формулу: 5 - 8 = -3, таким образом, низшая степень азота будет -3.