Сильным электролитом является 1) азотная кислота 2) фосфат кальция 3) гидроксид цинка 4) сахар

Азотная кислота(hno3) 1 вариант

1)hno3-азотная кислота,эта кислота по электролитической мощи уступает только хлорной кислоте hclo4

дано:

m(cxhy)=29г

m(co2)=88г

m(h2o)=45г

d(сxhy)=2

 

найдем относительную молекулярную массу вещества:

mr  =  dвозд*мr(

mr(cхhy)= 2*29 = 58.

найдем количество вещества образовавшегося оксида углерода(iv):

 

                                                v(co2)=m(co2)/m(co2)

                                                v(co2)=88/44=2 моль

 

найдем количество вещества углерода в сожженном веществе:

 

(c) =  (co2) = 2 моль.

  найдем количество вещества воды:

(h2o) = 45/18 = 2,5 моль.

найдем количество вещества водорода в сожженном веществе:

(h) = 2(h2o),

(h) = 2,5*2 = 5 моль.

найдем простейшую формулу углеводорода:

(c) :   (н) = 2 : 5,

следовательно, простейшая формула – с2н5.

найдем истинную формулу углеводорода:

мr(c2h5) = 29,

mr  (cхhy) = 58,

следовательно, истинная формула – c4h10.

5. 

                          16,2 г                                           х г

                          54 г                                             192 г

  при взаимодействии 54 г алюминия образуется 192 г меди,а

  при   --   //   --           16,2 г г, откуда

  х=16,2*192/54=57,6 г

  1.

  21,6 г     51,2 г,х г                 у г      

  54 г               96 г                  150 г

1. рассчитаем,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв массу серы за х:

для полного взаимодействия 54 г алюминия необходимо 96 г серы,а

для   --   //   --                         21,6 г, откуда

х=21,6*96/54=38,4 г

2. так как необходимо всего 38,4 г серыа дано(по условиям ) 51,2 г,то серы немного останется не прореагировавшей(излишек),значит массу соли находим по массе алюминия:

при взаимодействии 54 г алюминия образуется 150 г соли, а

при   --   //   --             21,6 г, откуда

у=21,6*150/54=60 г