Гении спасайте , нужно супер сделать это

ответ:

объяснение:

ответ:

всё во

Fes2+18hno3 → fe(no3)3+2h2s+15no2+7h2oнадо сравнивать каждый элемент до реакции (до стрелочки что написано) и после реакции (после стрелочки).fe - железо до стрелочки только в одном соединении встречается и возле него нет индексов, значит его 1 моль. и тогда после реакции смотрим тоже железо, возле него индексов нет. тогда коэффициенты не ставим перед железом.2) сера. до реакции в одном соединении (сульфид железа). и возле серы стоит индекс 2, значит серы 2 атома. смотрим после стрелочки где встречается у нас сера. только в h2s - сероводороде, но индексов нет. поэтому перед всем соединением ставим коэффициент 2.3) смотрим также и остальные элементы. например n - азот. до реакции только в одном соединении, но возле него нет индексов, значит мысленно 1 моль. но после реакции он встречается в двух соединениях нитрат железа - fe(no3)3 и оксид азота - no2. перед нитратом железа ничего поставить не можем, тк железо мы уравняли. поэтому ставим перед вторым соединеним оксидом азота и учитываем и кислород, тк он входит в состав соединени и нам его тоже надо будет уравнять до реакции и после.4) и остается у нас водород. просчитываем его количество по индексам или имеющимся коэффициентам и потом после стрелочки прочитываем .да кстати. если коэффициенты и индексы в одном соединении, то они перемножаются.если коэффициенты одного и того же элемента находятся в разных соединениях, то они складываются

1. строение атома. строение электронных оболочек атомов  2. периодический закон и периодическая система элементов  .   3. валентность и степень окисления элементов  . 4. простые и сложные вещества. неорганические вещества  5. электролиты и неэлектролиты. катионы и анионы  6. реакции ионного обмена и условия их осуществления  7. свойства простых веществ: металлов и неметаллов  8. свойства оксидов  9. свойства оснований. свойства кислот  10 . свойства солей (средних)  11. чистые вещества и смеси.  12. окислительно-восстановительные реакции  13. вычисление массовой доли элемента в веществе  14. периодический закон д. и. менделеев  15. первоначальные сведения об органических веществах    16. определение характера среды раствора кислот и щелочей  17. свойства простых и сложных веществ  18. окислительно-восстановительные реакции  19.вычисление массовой доли растворенного вещества  20. свойства простых и сложных веществ